À la fin, vous saurez
- Définir le rôle du titré et du titrant.
- Écrire la relation à l’équivalence.
- Corriger une dilution et estimer l’effet d’une lecture de volume.
Avant de commencer
Quantité de matière n=CV, réaction acide–base et coefficients stœchiométriques.
Comprendre
Choisir une réaction support
Le titré contient l’espèce dont la concentration est inconnue ; le titrant a une concentration connue et est ajouté progressivement. La réaction support doit être rapide, suffisamment totale et de stœchiométrie connue. L’équivalence correspond à des quantités introduites dans les proportions stœchiométriques, pas nécessairement à des volumes égaux.
Écrire la bonne égalité
Pour aA+bB→produits, si A est titré et B titrant, nA initial/a=nB ajouté à l’équivalence/b. Donc CA VA/a=CB VE/b. Pour un monoacide titré par HO⁻ selon AH+HO⁻→A⁻+H₂O, a=b=1 et CA VA=CB VE. Utiliser des volumes dans des unités cohérentes.
Repérer et interpréter
Sur une courbe pH en fonction du volume, l’équivalence est repérée près du point d’inflexion du saut de pH. Un indicateur doit changer de couleur dans cette zone. Le pH à l’équivalence n’est pas toujours 7 : il dépend des espèces et de la température. Un résultat de titrage n’est pas une autorisation de manipuler sans protocole et encadrement de laboratoire.
Exemple guidé
On titre 10,0 mL d’un monoacide par une base à 0,100 mol/L. VE=12,4 mL. L’échantillon titré provient d’une dilution dix fois. Déterminer les deux concentrations.
- La réaction est 1:1, donc CA VA=CB VE.
- CA=0,100×12,4/10,0=0,124 mol/L dans la solution diluée.
- Le facteur de dilution vaut 10 ; la concentration initiale est 10×0,124=1,24 mol/L.
- On ne multiplie pas le volume équivalent par 10 avant le calcul : on corrige la concentration obtenue pour l’échantillon dilué.
À vous de jouer
Exercice 1
Un monoacide de volume 20,0 mL est titré par une base à 0,0500 mol/L. VE=16,0 mL. Calculer CA.
Un indice
La stœchiométrie est 1:1.
Voir la correction
CA=0,0500×16,0/20,0=0,0400 mol/L.
Exercice 2
Dans une réaction A+2B→produits, on a ajouté 0,0040 mol de B à l’équivalence. Quelle quantité initiale de A ?
Un indice
Utiliser nA/1=nB/2.
Voir la correction
nA=0,0040/2=0,0020 mol.
Exercice 3
Dans l’exemple guidé, que donnerait une lecture VE=12,5 mL au lieu de 12,4 mL ?
Un indice
CA est proportionnelle à VE quand les autres données sont fixées.
Voir la correction
CA=0,125 mol/L pour la solution diluée, soit une augmentation d’environ 0,81 %. Cela illustre l’effet d’une lecture du volume, pas une incertitude complète.
Les erreurs à éviter
- Ne pas oublier les coefficients de la réaction.
- Ne pas confondre volume prélevé et volume de dilution.
- Le pH à l’équivalence n’est pas systématiquement 7.
Vérifiez votre compréhension
Référence scientifique
Fiche originale Dars +. Les références servent à vérifier les notions ; aucun cours ni exercice tiers n’est reproduit. Cette collection couvre des notions choisies et ne constitue pas un programme officiel exhaustif. Adéquation au programme de votre classe à confirmer avec votre enseignant.
OpenStax — Chimie ↗Référence en anglais. Rédaction et exercices originaux en français et arabe.